Подробнее

Анализ экологического состояния поверхностных вод реки Невы

Образовательное учреждение
ГБОУ школа №334 Невского района Санкт-Петербурга
ФИО автора работы
Мейриева Аза Усмановна
Краткая аннотация работы
В настоящий момент проблема загрязнения водоемов является одной из наиболее актуальных экологических проблем. По принятой в Российской Федерации классификации Нева относится к третьему классу загрязненности из пяти возможных, то есть является загрязненной. Проблема загрязнения Невы является очень актуальной, так как река является основным источником питьевой воды в городе. Цель данной работы состоит в том, чтобы провести анализ экологического состояния поверхностных вод реки Невы
ФИО научного руководителя (руководителей) работы
Шкляева Анна Александровна; Острецова Виктория Евгеньевна
Работа выполнена учащимся
средняя школа
Текст

ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №334 Невского района Санкт-Петербурга

192174, Санкт-Петербург, ул. Шелгунова д.23

Тел./факс 362-01-28

 

 

 

Исследовательская работа

АНАЛИЗ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО СОСТОЯНИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ВОД РЕКИ НЕВЫ

 

Автор работы:

Мейриева Аза Усмановна

ученица 9 «а» класса
ГБОУ школа №334
Невского района СПб

Руководители работы:

Шкляева Анна Александровна

учитель биологии

Острецова Виктория Евгеньевна

учитель химии

 

 

 

 

 

Санкт-Петербург

2019-2020

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

3

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

4

1. Река Нева

4

1.1.  Общая характеристика Невы

4

1.2.  Экологическое состояние Невы

5

2. Показатели состояния поверхностных вод

6

2.1.  Кислотность среды (рН)

6

2.2.  Жесткость воды

7

2.3.  Сульфат-ионы

7

2.4.  Хлорид-ионы

8

2.5.  Металлы

8

3. Методы исследования экологического состояния воды

9

3.1. Атомно-эмиссионная спектрометрия

9

3.2. Титриметрия

11

 

 

ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ИССЛЕДОВАНИЯ

12

 

 

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

 

3.1. Анализ графика кислотности воды

16

3.2. Анализ графика общей жесткости воды

17

3.3. Анализ графика содержания хлорид-ионов в воде

17

3.4. Анализ графика содержания сульфат-ионов в воде

18

3.5. Анализ содержания металлов в воде

19

 

 

ВЫВОДЫ

19

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

20


 

ВВЕДЕНИЕ

         В настоящий момент проблема загрязнения водоемов является одной из наиболее актуальных экологических проблем.

         Загрязнение речных вод происходит при прямом и непрямом попадании загрязнителей в воду. В большинстве случаев загрязнение остается невидимым, так как загрязнители растворены в воде. Основными источниками загрязнения речных вод являются стоки с заводов, фабрик, предприятий жилищно-коммунального хозяйства, речной транспорт, фермерские хозяйства.

         По принятой в Российской Федерации классификации Нева относится к третьему классу загрязненности из пяти возможных, то есть является загрязненной[7]. Проблема загрязнения Невы является очень актуальной, так как река является основным источником питьевой воды в городе. Основной причиной загрязнения Невы официально считаются сбросы стоков промышленных предприятий и ЖКХ. По данным экологов в реку ежегодно поступает около 80 000 тонн загрязняющих веществ (фенолы, хлориды, пестициды, тяжелые металлы и пр.), которые оседают на дне и накапливаются в течение длительного времени.

         Цель нашего исследования – провести анализ экологического состояния поверхностных вод реки Невы.

         Для достижения цели исследования были поставлены следующие задачи:

  1. Определить показатели рН в исследуемых пробах;
  2. Определить показатель общей жесткости воды;
  3. Установить содержание сульфат- и хлорид-ионов в исследуемых образцах и содержание некоторых металлов в пробах воды;
  4. Сравнить полученные результаты с предельно допустимыми концентрациями.

Объектом исследования является река Нева, предметом исследования – экологическое состояние поверхностных вод реки Невы.

         ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

  1. Река Нева

1.1. Общая характеристика Невы

Нева — река в России, протекающая по территории Ленинградской области и Санкт-Петербурга, соединяющая Ладожское озеро с Невской губой Финского залива Балтийского моря[1,2].

Длина 74 км, площадь собственного бассейна 5 тыс. км². Нева — это единственная река, вытекающая из Ладожского озера. На берегах Невы расположены четыре города: Шлиссельбург, Кировск, Отрадное, Санкт-Петербург и несколько десятков других населённых пунктов. Судоходна на всём протяжении, является частью Волго-Балтийского водного пути и Беломорско-Балтийского канала[2].

Протекая по равнинной Невской низменности, Нева имеет невысокие берега, почти на всём протяжении круто обрывающиеся к воде, в среднем около 3—6 метров, в устье — 2—3 метра. Средняя скорость течения воды в стрежне Невы около 0,8—1,1 метра в секунду.

Нева — широкая и глубокая река. Средняя ширина 400—600 м. Самые широкие места (1000—1250 м) — в дельте у Невских ворот Морского торгового порта в так называемой воронке рукава Большая Нева, у окончания Ивановских порогов при впадении реки Тосны и у острова Фабричный вблизи истока. Средняя глубина 8—11 м; наибольшая глубина (24 м) — выше Литейного моста в Смольнинской излучине у правого берега, напротив Арсенальной улицы, наименьшая (4,0—4,5 м) — в Ивановских порогах[8].

         Через Неву в Финский залив поступает вода с площади бассейна Ладожского озера. Площадь собственного бассейна Невы составляет 5 тыс. км², а включая бассейн Ладожского озера — 281 тыс. км². На этой территории осадки значительно превышают испарение: на него идёт лишь 37,7 %, а на суммарный сток реки — 62,3 %[8].

Средний многолетний годовой расход воды в Неве — 78,9 км³ (в среднем 2500 м³/с). Из-за равномерного стока воды из Ладожского озера у Невы в течение всего года не бывает весеннего подъёма воды и паводков. Замерзает Нева на всём протяжении. Средние сроки замерзания Невы — первая декада декабря, а вскрытия — первая декада апреля[1].

Площадь бассейна собственно Невы — около 5 тыс. км² (включая бассейны Ладожского, Онежского озёр — 281 тыс. км²). Бассейн отличается наличием многочисленных озёр, сложным устройством гидрологической сети, частичной зарегулированностью стока озёрами и водохранилищами. В бассейне Невы более 48,3 тыс. рек и около 26,3 тыс. озёр. Непосредственно в Неву впадает 26 рек и речек. Основные притоки: слева — Мга, Тосна, Ижора, Славянка, Мурзинка, справа — Охта, Чёрная речка[7,8].

По берегам Невы преобладают супесчаные на озёрно-ледниковых супесях, песках и суглинках среднеподзолистые в сочетании с торфяно-подзолисто-глеевыми и болотными торфяными почвами[7].

В Неве почти отсутствует водная растительность, лишь в некоторых местах у самого берега тянется узкая полоса водолюбивых растений. 

1.2. Экологическое состояние Невы

Росгидромет РФ классифицирует Неву как «загрязненную» и «слабо загрязненную», большую часть реки относят к третьему классу загрязнённости. Основные загрязняющие вещества: легкоокисляющиеся углеводороды (высокое значение БПК52), медь, цинк, марганец, нитритный азот. Наиболее грязные притоки Невы, имеющие 4А класс загрязнения — Мга, Славянка, Охта, Чёрная речка[7,8].

В пределах Санкт-Петербурга Нева загрязнена промышленными стоками, в реку сливают отходы сотни промышленных предприятий. По Неве активно транспортируются нефтепродукты. В реку ежегодно попадает более 80 тыс. тонн загрязняющих веществ. Вода из реки используется для водоснабжения и технических нужд. 73 % неочищенных загрязнений Санкт-Петербурга приходится на ГУП «Водоканал Санкт-Петербурга», 27 % — на промышленные предприятия.  Среди последних, по официальной статистике, больше всего загрязняют реки ТЭЦ-2, «Пластполимер» и «Обуховский завод». Самыми крупными загрязнителями в Ленинградской области считаются города Шлиссельбург, Кировск, Отрадное, а также Кировская ГРЭС. Каждый год Петербургский Комитет по природопользованию фиксирует в акватории Невы, в среднем, более 40 разливов нефтепродуктов[7,8].

Сточная вода в Петербурге начала очищаться с 1979 года. Крупнейшими канализационными очистными сооружениями Петербурга являются: Центральная станция аэрации, Северная станция аэрации, Юго-Западные очистные сооружения [8].

По данным экологического портала Санкт-Петербурга в последние годы экологическое состояние поверхностных вод Невы улучшилось[7].

  1. Показатели состояния поверхностных вод

2.1. Кислотность среды (рН)

рH воды является одним из наиболее важных рабочих показателей, характеризующих качество воды. Это мера активности ионов водорода в растворе, которая количественно выражает его кислотность. От величины pH зависит скорость протекания различных химических реакций, уровень коррозионной агрессивности воды, форма присутствия загрязняющих веществ в воде, что, в конечном счете, в ряде случаев, будет определять степень их токсичности, и т. д. [10,11] 

2.2. Жесткость воды

Жесткость питьевой воды – одна из качественных характеристик воды, которое обуславливается наличием в воде солей двух щелочноземельных металлов - кальция и магния. Жесткость имеет значение для оценки качества любой используемой воды, технической, питьевой и воды, используемой для нужд промышленных предприятий с заданными характеристиками[4].

Поверхностная вода обычно имеет меньшую жесткость, поскольку она разбавляется в значительной степени осадками и талыми водами. Этим объясняется и факт сезонных изменений показателей общей жесткости для поверхностных вод[11].

2.3. Сульфат-ионы

Одними из довольно распространенных элементов в воде являются сульфаты. Сульфаты представляют собой сернокислые соли серной кислоты H2SO4. Они обладают светлой окраской, незначительной твёрдостью и многие из них хорошо растворимы в воде. Распространены в природной воде в виде солей натрия, калия, кальция, магния и других металлов[3,4]

Присутствие сульфатов в воде водных объектов может быть обусловлено причинами природными (проникновение из почвы) и антропогенными (загрязнение водоемов сточными водами). Основная масса сульфатов имеет осадочное происхождение – это химические озёрные и морские осадки. Большая часть сульфатов представляет собой минеральные зоны окисления, сульфаты также хорошо известны как продукты вулканической деятельности[10,11]

Сульфаты появляются как результат растворения некоторых минералов – природного сульфата (гипса), а также переносом с дождями, содержащихся в воздухе сульфатов[9]

Присутствие сульфатов в промышленных сточных водах обусловлено, как правило, определёнными технологическими процессами, которые возникают вследствие использования серной кислоты (изготовление минеральных удобрений и химических веществ) [3].

2.4. Хлорид-ионы

Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Большое содержание хлоридов геологического происхождения в поверхностных водах -  явление редкое. Поэтому обнаружение большого количества хлоридов является показателем загрязнения воды бытовыми или некоторыми промышленными сточными водами. В промышленных сточных водах содержание хлоридов зависит от характера производства. Повышение содержания хлоридов в поверхностных водах может служить мерилом загрязнения водоемов сточными водами. Хлориды, сульфаты, карбонаты отвечают за соленость воды. Поддержание определенного осмотического давления и ионного состояния растворов в теле животных обеспечивается сложными механизмами водно–солевого обмена. Для большинства водных организмов  осмотическое давление в их теле зависит от концентрации растворенных солей в окружающей воде[9,10].

Вследствие большой растворимости хлоридов ионы Cl– присутствуют практически во всех водах. Концентрация хлоридов в питьевой воде не должна превышать 300 мг/л, поскольку большие количества придают воде горько-соленый привкус[3,4].

2.5. Металлы

 Все встречающиеся в природе металлы можно разделить на две группы – тяжелые металлы и легкие металлы. На сегодняшний день к тяжелым металлам относят более 40 металлов периодической системы Д.И. Менделеева с атомной массой свыше 50 атомных единиц: железо, хром, марганец, медь, цинк, кадмий, ртуть, свинец и др. К типичным легким (с атомной массой менее 50 атомных единиц) относят натрий, калий, кальций, магний[10].

Металлы и их соли – широко распространенные промышленные загрязнители. В водоемы они поступают из естественных источников (горных пород, поверхностных слоев почвы и подземных вод), со сточными водами многих промышленных предприятий, атмосферными осадками, загрязненными дымовыми выбросами, а также с аэрозольными переносами (металлы-токсиканты) [4,10].

В качестве микроэлементов металлы постоянно встречаются в естественных водоемах и органах гидробионтов. Природное содержание металлов в реках сильно зависит от геохимических условий региона.

Металлы довольно устойчивы. Поступая в водоемы, они включаются в круговорот веществ и подвергаются различным превращениям. Неорганические соединения быстро связываются буферной системой воды и переходят в слаборастворимые гидроокиси, карбонаты, сульфиды и фосфаты, а также образуют металлорганические комплексы, адсорбируются донными осадками. Кроме того, металлы способны накапливаться в различных организмах и передаваться в возрастающих количествах по трофической цепи. Особенно опасны ртуть, цинк, свинец, кадмий, мышьяк, так как они, поступая с пищей в организм человека и высших животных, могут вызвать отравления[3,9,11]

  1. Методы исследования экологического состояния воды

3.1. Атомно-эмиссионная спектрометрия

Атомная эмиссия — процесс испускания электромагнитного излучения возбужденными атомами или ионами. В атомно-эмиссионной спектрометрии испытуемый образец подвергается воздействию достаточно высоких температур, вызывающих как диссоциацию на атомы, так и значительное количество соударений, приводящих к возбуждению и ионизации атомов испытуемого образца. Атомы и ионы, будучи в возбужденном состоянии, способны возвращаться в основное энергетическое состояние с передачей тепловой или излучающей энергии и испусканием (эмиссией) электромагнитного излучения. Эмиссионный спектр элемента содержит несколько больше линий, чем соответствующий абсорбционный спектр. Атомно-эмиссионная спектрометрия — метод определения содержания химического элемента в испытуемом образце посредством измерения интенсивности одной из эмиссионных линий атомного пара элемента. Определение проводят при длине волны, соответствующей выбранной эмиссионной линии[5,6].

Главными составляющими частями спектрометра являются: – система введения и распыления образца; – пламенный генератор атомного пара; – монохроматор; – детектор; – блок сбора данных. Для получения пламени могут быть использованы водород, ацетилен, пропан или бутан в сочетании с кислородом или воздухом. Выбор генератора атомного пара является критическим моментом, так как он должен обеспечивать достаточную энергию для возбуждения и распыления атомов. Атомные спектры, полученные с использованием пламенного генератора атомного пара, имеют преимущества, будучи более простыми, по сравнению со спектрами, полученными с использованием генераторов атомного пара других типов, однако основным лимитирующим фактором в его использовании является недостаточная мощность для возбуждения атомов многих элементов. Предпочтительным растворителем для приготовления испытуемых растворов и растворов сравнения является подкисленная вода, но могут быть использованы и органические растворители, если доказано, что они не влияют на стабильность пламени[5,6].

Определения проводят путем сравнения со стандартными растворами с известными концентрациями определяемого элемента методом калибровочного графика (метод I) или методом стандартных добавок (метод II). Атомно-эмиссионный спектрометр выводят на режим в соответствии с инструкцией завода-производителя и устанавливают необходимую длину волны. Устанавливают параметры эксперимента (температура пламени, настройка горелки, использование ионного буфера, концентрация растворов), необходимые для определения анализируемого элемента, учитывая матрицу образца. В генератор атомного пара вводят контрольный раствор и настраивают регистрирующее устройство на нулевое значение или на значение контрольного опыта. Вводят раствор сравнения определяемого элемента с наибольшей концентрацией и настраивают прибор так, чтобы получить регистрируемый сигнал в оптимальном диапазоне измерений. Предпочтительно, чтобы концентрации растворов находились в линейной части калибровочного графика. Если это невозможно, могут быть использованы криволинейные калибровочные графики с применением подходящего программного обеспечения. На всех этапах проведения испытания рекомендуется по возможности использовать полимерную лабораторную посуду[5,6].

3.2. Титриметрия

Титриметрический метод анализа является разделом количественного анализа, в котором содержание вещества определяется путем точного измерения объема раствора реагента (титранта), вступившего в химическую реакцию с определяемым веществом. Концентрация раствора титранта должна быть точно известна[10,11].

Процесс постепенного приливания раствора-титранта к раствору анализируемого вещества называют титрованием. Момент, когда титрант добавили в исследуемый раствор в количестве, химически эквивалентном определяемому веществу, называют точкой эквивалентности. Для определения этого момента в исследуемый раствор добавляют индикатор. Окраска индикатора изменяется, когда реакция между определяемым веществом и титрантом доходит до конца. Практически изменение цвета не точно совпадает с точкой эквивалентности. В этом случае говорят о точке конца титрования (к.т.т.). Т.е. это такой момент титрования, когда по изменению окраски раствора индикатора или по другим признакам замечают конец реакции. Обычно к моменту конца титрования количество прибавляемого титранта больше или меньше, чем эквивалентное.

Титрование будет тем точнее, чем ближе к точке эквивалентности лежит точка конца титрования. Разница между точкой эквивалентности и точкой конца титрования обуславливает индикаторную ошибку титрования. Достигнув точки конца титрования, добавление титранта прекращают. По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результаты анализа.

Для точного отмеривания объема растворов служат бюретки, пипетки и мерные колбы. Бюретка представляет собой градуированную стеклянную трубку. На наружной стенке бюретки имеется шкала с нулевой точкой в верхней части бюретки. Бюретки емкостью менее пяти миллилитров называют микробюретками. Нижний конец бюретки оттянут и снабжен затвором (стеклянный шарик) [10,11].

ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ИССЛЕДОВАНИЯ

         Для исследования экологического состояния поверхностных вод реки Невы было отобрано 10 проб по левому берегу Невы на расстоянии 1,5-2 метров от берега.

Образцы исследуемой воды

         Дата забора воды 23.10.2019. Пробы отбирались примерно на равном расстоянии друг от друга (8-9 км). На карте отмечены точки забора воды.

№ точки забора воды

Положение точки

1

Исток Невы в г. Шлиссельбург

2

г. Кировск

3

пос. Павлово (Кировский район)

4

г. Отрадное

5

пос. Понтонный

6

Рыбацкое (напротив д. 55 по Рыбацкому проспекту)

7

Набережная возле ЖК «Дом на набережной» (Общественный пер., д.5)

8

Набережная напротив Смольного собора

9

Набережная возле Исаакиевского собора

10

Устье Невы возле судостроительного предприятия «Адмиралтейские верфи»

 

         В течение двух дней после забора проб был проведен анализ воды на содержание хлорид-ионов, сульфат-ионов и определена общая жесткость воды.

         Данные исследования были проведены методом титриметрии в кабинете химии и биологии с использованием тест-комплектов НПО ЗАО «Cristmas+». В состав каждого комплекта входят: посуда, реактивы и материалы, тест-растворы, паспорт (инструкцию).

         Для определения общей жёсткости воды мерную склянку ополоснули несколько раз анализируемой водой. В склянку налили 10 мл исследуемой воды. В склянку добавили 2-3 капли раствора буферного аммиачного и 1-2 капли раствора индикатора хром темно-синего. Герметично закрыли склянку пробкой и встряхнули. Постепенно титровали содержимое склянки раствором трилона Б (0,05 моль/л эквивалента) до перехода окраски из винно-красной в ярко-голубую. Определили объем раствора израсходованный на титрование. Затем рассчитали величину общей жесткости по формуле:

         Для определения содержания хлорид-ионов мерную склянку ополоснули анализируемой водой, затем поместили в склянку 10 мл пробы. Добавили в склянку 3 капли раствора хромата калия, закрыли склянку пробкой и встряхнули. По каплям титровали содержимое склянки раствором азотнокислого серебра (0,05 моль/л) до появления оранжево-желтой окраски. Определили объем азотнокислого серебра, израсходованный на титрование. Рассчитали концентрацию хлорид-ионов по формуле:

,

где Х – массовая концентрация хлоридов в воде (мг/л); V1 – объем раствора азотнокислого серебра, израсходованный на титрование; N – концентрация раствора азотнокислого серебра; Э – эквивалентная масса хлора (35,5); V2 – объем воды, взятый для анализа; 1000 – коэффициент пересчета единиц измерения из г/л в мг/л.

          

Титрование на хлорид-ионы и изменение рН исследуемой воды

         Для определения содержания сульфат-ионов две склянки ополоснули анализируемой водой, затем добавили в них с помощью пипетки-капельницы по 2,5 мл исследуемой воды. Для определения рН среды анализируемой воды использовали индикаторную бумагу и сравнили результат с эталонной шкалой. С помощью соляной кислоты довели значение рН до 4. В склянку с анализируемой водой добавили раствор ортанилового К в этаноле до метки 5 мл. Раствор в обеих склянках перемешали и получили раствор фиолетового цвета. По каплям титровали содержимое склянок раствором хлорида бария до появления неисчезающей зеленовато-голубой окраски. Определили объем хлорида бария, израсходованный на титрование. По формуле рассчитали концентрацию сульфат-ионов в исследуемой пробе:

,

         где Х – массовая концентрация сульфатов в воде (мг/л); V – объем раствора хлорида бария, израсходованного на титрование; СВа – концентрация раствора хлорида бария; V1 – объем пробы воды, взятый для титрования после катионирования; 48,03 – молярная масса эквивалента SO42- (г/моль).

         Кислотность среды в отобранных пробах была определена с помощью прибора pH-tester «PH-107». Прибор был откалиброван с помощью инструкции, прилагаемой к прибору. Затем прибор помещался в стакан с исследуемой водой и показания фиксировались.

         Анализы на содержание металлов (натрий, калий, железо, кальций, магний, медь, цинк) были проведены в лаборатории Центра коллективного пользования Санкт-Петербургского Горного Университета методом атомно-эмиссионной спектрометрии. Для проведения данных анализов были использованы только три пробы №1,6,10.

         Далее все результаты были обработаны и на их основании составлены соответствующие графики, сделаны выводы по результатам исследования.

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

            Для сравнения полученных нами значений с предельно допустимыми концентрациями веществ в воде использовалось Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.04.2003 №78 (ред. от  13.07.2017) «О введении в действие ГН 2.1.5.1315-03» (вместе с «ГН 2.1.5.1315-03. Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования. Гигиенические нормативы", утв. Главным Государственным санитарным врачом РФ 27.04.2003) (Зарегистрировано в Минюсте России 19.05.2003 №4550) [12].

3.1. Анализ графика кислотности воды

         На представленном графике показатели pH лежат в пределах от 6,6 до 6,9, что соответствует нейтральной реакции среды. На всем протяжении реки показатели кислотности воды меняются незначительно.

 

График кислотности водной среды (рН)

         Значения по всем точкам находятся в пределах допустимой нормы (норма 6,5 – 8,5).

3.2. Анализ графика общей жесткости воды

         Анализ графика общей жесткости воды показывает, что все значения лежат в пределах от 1,8 до 2,3. В точке №3 наблюдается незначительное превышение данных значений до 2,5 мг*экв/л. Все эти значения соответствуют средней жесткости воды.   

 

График общей жесткости воды

3.3. Анализ графика содержания хлорид-ионов в воде

         Содержание хлорид-ионов в речной воде лежит в пределах от 12,43 до 15,98 мг/л, что говорит о незначительном колебании в содержании хлорид-ионов в разных пробах воды.

 

График содержания хлорид-ионов в воде

         Согласно Постановлению о ПДК содержание хлорид-ионов не должно превышать 350 мг/л, из этого можно сделать вывод, что содержание хлорид-ионов в воде Невы значительно ниже ПДК.

3.4. Анализ графика содержания сульфат-ионов в воде

         Анализ графика содержания сульфат-ионов показывает значения от 54 до 75 мг/л. В черте города (пробы 6-10) наблюдается незначительное повышение этого показателя по сравнению с пробами 1-5.

 

График содержания сульфат-ионов

         Согласно Постановлению о ПДК содержание сульфат-ионов не должно превышать 500 мг/л, из этого можно сделать вывод, что содержание сульфат-ионов в воде Невы значительно ниже ПДК.

3.5. Анализ содержания металлов в воде

         Полученные данные свидетельствуют о том, что содержание металлов (кроме железа) в пробах №1,6,10 не превышают предельно допустимые концентрации, указанные в Постановлении Главного государственного санитарного врача РФ от 30.04.2003 №78 (ред. от  13.07.2017).

Таблица. Содержание металлов в исследуемой воде (мг/л)

№ пробы

Натрий

Калий

Железо

Кальций

Магний

Медь

Цинк

1

24

6,8

1,6

21

6,5

0,028

0,023

6

30

7,2

2,1

20

5,6

0,021

0,019

10

21

6,2

1,8

23

6,3

0,025

0,019

ПДК

200

12

0,3

100

50

1

1

 

         Содержание железа в пробах №1,6,10 превышает ПДК в 5-7 раз. Возможно это связано с попаданием в Неву грунтовых вод, в которые вымывается железо при разрушении горных пород.

 

ВЫВОДЫ

  1. Кислотность среды в исследуемых образцах воды не выходит за пределы допустимой нормы;
  2. Показатели жесткости воды во всех точках отбора образцов соответствуют средней жесткости воды и установленным нормам;
  3. По содержанию анионов (сульфат- и хлорид-ионов) показатели исследуемых образцов не превышают предельно допустимые концентрации;
  4. По содержанию металлов в пробах, взятых у истока (№1), в среднем течении (№6) и в устье Невы (№10) все показатели, кроме железа, также не превышают установленные предельно допустимые концентрации.

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

  1. Нежиховский Р.А. Река Нева и Невская губа. Л., Гидрометиздат. 1981. 112 с., и илл.
  2. География Ленинградской области / Даринский А. В., Фролов А. И. - СПб.: Глагол, 2003. - 126 с.
  3. Экологический мониторинг: Учебно-методическое пособие/ Под ред. Т.Я. Ашихиминой. – Изд.4-е. – М.: Академический проект; Альма-Матер, 2008. – 416 с.
  4. Глотова Н.В. Мониторинг среды обитания: Учебное пособие к практическим занятиям. – Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2006. – 22 с.
  5. Ивлев С.И., Соболев В.И. Атомно-эмиссионный анализ: методические указания к выполнению лабораторных работ по курсу «Физико-химические методы анализа» для студентов IV курса, обучающихся по направлению 240501 «Химическая технология материалов современной энергетики» / С.И. Ивлев, В.И. Соболев Томский политехнический университет. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2014. – 26 с.
  6. Основы методов атомно-абсорбционной и атомно-эмиссионной спектроскопии : учеб.-метод. пособие / В. Н. Беляцкий. – Минск : БГМУ, 2015. – 40 с.
  7. http://www.infoeco.ru/
  8. https://ru.wikipedia.org/
  9. https://ecology-education.ru/
  10. http://www.chemport.ru/
  11. https://chem21.info/
  12. http://www.dioxin.ru